Question

已知：A、B、C、D分別為Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂、AlCl₃、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+A→紅褐色沉淀；
③C+A→白色沉淀，繼續加入A溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）推斷A、B、C、D各是什么物質（寫化學式）：
A______；B______；C______；D______
（2）寫出C與A反應生成的白色沉淀溶于A溶液中的離子方程式：______．

Answer 1

解：A、B、C、D分別為Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂、AlCl₃、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間發生如下反應：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；
3BaCl₂+Fe₂（SO₄）₃═3BaSO₄↓+2FeCl₃，現象為出現不溶于酸的白色沉淀；
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，特征現象為出現紅褐色沉淀，
（1）結合反應的現象判斷：A能與兩種物質反應生成沉淀，C+A→白色沉淀，繼續加入A溶液，白色沉淀逐漸消失，則A一定為NaOH，B為Fe₂（SO₄）₃，C為AlCl₃，D應為BaCl₂，故答案為：NaOH；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃； BaCl₂；
（2）Al（OH）₃為兩性氫氧化物，與NaOH反應生成AlO₂^-和H₂O，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
分析：A、B、C、D分別為Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂、AlCl₃、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間發生如下反應：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；
3BaCl₂+Fe₂（SO₄）₃═3BaSO₄↓+2FeCl₃，現象為出現不溶于酸的白色沉淀；
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，特征現象為出現紅褐色沉淀，
結合反應的現象判斷：A能與兩種物質反應生成沉淀，C+A→白色沉淀，繼續加入A溶液，白色沉淀逐漸消失，則A一定為NaOH，B為Fe₂（SO₄）₃，C為AlCl₃，D應為BaCl₂，符合以上反應現象，結合物質的性質解答該題．
點評：本題考查溶液中離子間的反應，題目難度不大，解題的突破口為特征反應和特征現象，注意氫氧化鐵的顏色以及Al（OH）₃是兩性氫氧化物可與強堿反應等．