【題目】工業上電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極都為情性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1: 2，以下說法正確的是
A. a極與電源的負極相連 B. 離子交換膜d為陰離子交換膜
C. 產物丙為硫酸溶液 D. 每轉移0.2mol e- 則產生1.12L氣體乙(標況下)
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，分別向10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S 溶液體積(V)的關系如圖所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有關說法錯誤的是
A. 溶液pH:a＜b＜e B. a 點的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]
C. a-b-e為滴定CuCl2溶液的曲線 D. d點縱坐標小于34.9
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【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO 
Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）
（2）SeO2、KI和HNO3可發生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：____________________________。
（3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）根據以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。
在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）轉移的電子數為：_______________。
（6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。
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【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應
C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
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【題目】選擇適當的實驗操作分離下列混合物： ①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物 ．
②從溴水中的提取溴單質；
③分離汽油和水 ．
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【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2X)的數量級為10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系
D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫藥、電子工業中用途廣泛。回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是____________________(用離子方程式表示)。
(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)下圖是0.1mol/L 電解質溶液的pH 隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。
②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。
(4)室溫時，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖所示:
①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，試分析圖中a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是______________________。
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。
③b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是
選項 | W | X |
A | 鹽酸 | 碳酸鈉溶液 |
B | 氫氧化鈉溶液 | 氯化鋁溶液 |
C | 二氧化碳 | 氫氧化鈣溶液 |
D | 氯氣 | 鐵單質 |
A. A B. B C. C D. D
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