Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故A錯誤；B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C．將過量SO2通入冷氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：SO2+NH3H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；D．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4，反應產物中不能氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；故選C。