Question

某膠體遇鹽鹵或石膏水易發生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液則不易發生凝聚．下列有關說法正確的是（　　）

A．膠體粒子直徑約為10-9～10-7cm

B．Na+使此膠體凝聚的效果與Ca2+、Mg2+相同

C．膠體帶有負電荷

D．該膠體遇BaCl2溶液或Fe（OH）3膠體可發生凝聚

Answer 1

A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1～100nm之間，即為10^-9～10^-7m，故A錯誤；
B、鹽鹵（Mg²⁺）和石膏水（Ca²⁺）都是二價陽離子，食鹽水和硫酸鈉是+1價陽離子，膠體遇鹽鹵或石膏水易發生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液則不易發生凝聚說明膠體表面吸附的主要是陰離子，它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，即Na⁺使此膠體凝聚的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺好，故B錯誤；
C、膠體本身不帶電，是膠體中的膠粒帶電，故C錯誤；
D、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發生聚沉，而遇鈉離子則不易發生聚沉，說明陽離子電荷越多對膠體影響越大，所以膠體帶負電荷，同時與帶正電荷的膠體發生聚沉，Fe（OH）₃是帶正電荷，可使該膠體發生凝聚，故D正確．
故選D．