Question

2．實驗室有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一種或多種．下列根據實驗事實得出的結論正確的是（　�。�

• A． 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO₃溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
• B． 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na₂CO₃
• C． 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na₂CO₃
• D． 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃、NaCl均與AgNO₃溶液反應生成白色沉淀；
B．加CaO，均與Na₂CO₃、NaHCO₃反應生成白色沉淀；
C．向溶液中通入足量的CO₂，觀察到有晶體析出，一定發生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
D．由2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，結合固體差量可知n（CO₂）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，則原混合物中含碳酸氫鈉為0.02mol，且生成碳酸鈉為0.01mol，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，n（CO₂）=$\frac{0.88g}{44g/mol}$=0.02mol，則原混合物中含碳酸鈉為0.01mol，二者質量為106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaCl均與AgNO₃溶液反應生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有NaCl，故A錯誤；
B．加CaO，均與Na₂CO₃、NaHCO₃反應生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有Na₂CO₃，故B錯誤；
C．向溶液中通入足量的CO₂，觀察到有晶體析出，一定發生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，則有晶體析出，說明原固體中一定含有Na₂CO₃，故C正確；
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
   168                  106      1                     62
                                     n                     0.62g
結合固體差量可知n（CO₂）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，則原混合物中含碳酸氫鈉為0.02mol，且生成碳酸鈉為0.01mol，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，n（CO₂）=$\frac{0.88g}{44g/mol}$=0.02mol，則原混合物中含碳酸鈉為0.01mol，二者質量為106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g，則原固體中含有Na₂CO₃和NaHCO₃、NaCl，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、差量法計算、原子守恒等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合及實驗評價性分析，題目難度不大．