Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F為過渡金屬，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F是生活生產(chǎn)中用量最多的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A原子最外層的電子排布圖_______

（2）B元素在周期表中的位置是______________

（3）化合物乙的化學(xué)鍵類型是________________

（4）化合物丙的電子式是____________

（5）F的電子排布式是__________

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 Fe［Ar］3d64s2

【解析】

由A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以B為O元素，A、B處于第二周期，C、D、E同處另一周期,則C、D、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，甲為Na2O，乙為Na2O2；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al； D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙，則D為Mg，丙為Mg3N2；A為N元素；F為過渡金屬，所以F為Fe。

（1）A為N元素, 核外電子排布式為：1s22s22p3,最外層的電子排布圖；答案：；

（2）B元素為氧，位于周期表的第二周期第ⅥA族；答案：第二周期第ⅥA族；

（3）乙為C、B可按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物，所以乙為Na2O2，屬于離子化合物，所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；答案：離子鍵、共價(jià)鍵。

（4）丙是D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物，所以丙為Mg3N2,屬于離子化合物，其電子式為：；答案：。

（5）F為Fe，則Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，答案：Fe［Ar］3d64s2；