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在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是___________
（2）以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是___________
（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是___________
（4）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是___________

（1）⑥（2）④（3）⑤（4）①（每空1分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中含既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CO₂

B． NaCl

C．CuSO₄

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A．NaOH

B．H₂O

C．Na₂S

D．CaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N₂是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol^－1。
計算：N₂分子中“π”鍵的鍵能約為；
結論：N₂分子中“σ”和“π”鍵的穩定性。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發生的反應如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂+ 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發生的反應是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學物質，有著特殊的用途。某金屬離子（M⁺）與N³^—形成的晶體結構如右圖所示。其

中M⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M⁺的符號是，與同一個N³^－相連的M⁺有個。

（4）NH₃既是重要的工業產品，又是主要的工業原料。以NH₃為原料生產硝酸銨的過
程如下：

其中反應②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數為0.2。
Ⅰ．寫出反應①的化學方程式。若不考慮副反應且各步反應均完全，生產過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為。
Ⅱ．若實際生產中，反應①中氨的轉化率（或利用率）為70%，反應②中NO的轉化率為90%，反應③中氨和硝酸均完全轉化。則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，科學界擬合成一種“二重構造”的球型分子，即把“足球型”的C₆₀（富勒烯）溶進“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子的說法中正確的是

A．是兩種單質的混合物	B．晶體屬于原子晶體
C．相對分子質量為2400	D．分子中不含極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些化學鍵的鍵能數據如下表所示（kJ·mol^－¹）：

鍵	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I[	H－Br
鍵能	436	193	151	247	431	299	356

分析上表中數據，下列結論正確的是
A.把1mol Cl₂分解為氣態原子時，需要放出247 kJ能量
B.由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是H₂,形成的化合物分子中，最不穩定的是HI
C.在一定條件下，1mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應，放出熱量由多到少的是I₂ > Br₂ > Cl₂
D.預測1mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學鍵的各種敘述中，下列說法正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵

B．在共價化合物里，一定不存在離子鍵

C．非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物

D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題