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19．下列清洗方法錯誤的是（　�。�
A．用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶B．用酒精清洗殘留碘的試管
C．用洗滌劑清洗餐具上的油污D．用汽油清洗沾在手上的油漆

分析 A．肥皂洗滌久置石灰水，不反應，碳酸鈣不能被溶解；
B．碘易溶于酒精；
C．洗滌劑可使油污發生乳化；
D．油漆易溶于汽油．

解答 解：A．肥皂洗滌久置石灰水，不反應，碳酸鈣不能被溶解，則不能用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶，故A錯誤；
B．碘易溶于酒精，則用酒精清洗殘留碘的試管，故B正確；
C．洗滌劑可使油污發生乳化，則用洗滌劑清洗餐具上的油污，故C正確；
D．油漆易溶于汽油，則用汽油清洗沾在手上的油漆，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離及性質與用途的關系，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業上通過反應“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取單質硅．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導纖維
C．該反應條件下C的還原性比Si強
D．生成4.48LCO時轉移電子數為0.4×6.03×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．電解法精煉銅，以粗銅作陰極，純銅作陽極錯誤（判斷）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態原子的價層電子排圖：；
F 基態原子的外圍電子排布式：3d104s1．
（2）下列說法錯誤的是AD．
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2．
B．電負性順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結構相似．
D．穩定性：H2O＞H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結構式為 （用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．

（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為8．
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）水蒸氣的作用加熱加快反應；
（2）沉淀C的化學式為Fe2O3，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作顏料（或煉鐵）；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）寫出制備過程中由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-；
（5）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有CaO和CO2（填化學式）．用此法制取鋁的副產品是Fe2O3和O2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al（OH）3是醫用的胃酸中和劑的一種
B．鐵的氧化物都不溶于水，但可與水反應
C．鐵容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
D．取一片鋁條放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態化合物，B與D可組成氣態分子X，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價”）
（4）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．濕法煉銅為我國首創．據《宋史》記載：“浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水（CuSO4）槽中浸漬數日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅．大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）．”求生鐵片純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；C與D 能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

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