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【題目】在80時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

時間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發現氣體的顏色變淺。

(1)該反應的化學方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時,N2O4的的濃度為__________________mol·L1,0~20s內N2O4的平均反應速率為________________

(3)該反應的平衡常數表達式K=___________________

在80時該反應的平衡常數K值為:______________(保留到小數點后2位)。

(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時____________

A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

【答案】(每空2分,共12分)(1N2O42NO2,吸熱

20.140.003 mol/L·s) (30.54 4ABD

【解析】試題分析:(1N2O4分解生成NO2,反應的化學方程式是N2O42NO2。根據表中數據可知,反應進行到60s時,物質到濃度不再發生變化,說明反應達到平衡狀態。當反應進行到反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發現氣體的顏色變淺,這說明降低溫度反應寫逆反應方向移動,因此正反應是吸熱反應。

220s時,四氧化二氮的濃度為a

N2O4 2NO2

1mol/L 2mol/L

0.20amol/L 0.12mol/L

解得a0.14mol/L

則反應的N2O4濃度為(0.20.14mol/L0.06mol/L

則反應速率vN2O4)=0.06mol/L÷20s0.003 mol/L·s

3)平衡時NO2當濃度是0.22mol/L,則N2O4的濃度是0.2mol/L0.11mol/L0.09mol/L

所以根據反應的方程式可知,平衡常數K

4)根據化學平衡常數知,K越大,生成物的濃度越大,反應物的濃度越小,N2O4的轉化率大、NO2的產量越大、N2O4NO2的濃度之比越小、正反應進行的程度越大,即選項ABD正確,答案選ABD

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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應前CO的物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol,下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應的△H>0

B. 隨著反應的進行,混合氣體的密度逐漸減小

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

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【題目】下列說法正確的是

A電解質溶液在通電時才可以電離

B金屬氧化物一定都是堿性氧化物

C非金屬氧化物都是酸性氧化物

D堿性氧化物一定都是金屬氧化物

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弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107

Ki2=5.6×1011

(1)根據價鍵規則,寫出H2CO3的結構式__________

(2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是_________(填序號)

a. 氣態氫化物的穩定性強弱 b. 最高價氧化物對應水化物酸性強弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置

(3)0.01mol/LNaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請判斷該溶液中:c(CN)__c(OH)(填“>”、“<”或“=”)

(4)含CN的污水危害很大,處理該污水時,可在催化劑TiO2作用下用NaClOCN氧化成CNOCNO在酸性條件下繼續被NaClO氧化生成N2CO2。某環保部門用下圖裝置進行實驗,以證明該處理方法的有效性并測定CN被處理的百分率。

將濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN濃度為0.05mol/L200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為___________,乙中反應的離子方程式為________

②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水,且丙、丁都是除雜裝置,則乙中產生的氣體除CO2N2外,還可能含有的雜質氣體是__________,戊中盛有足量的石灰水,若實驗后戊中生成0.9g沉淀,則CN被處理的百分率為_________

(5)裝置中堿石灰的作用是__________

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【題目】對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因

A. 電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量

B. 電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線

C. 氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質

D. 在電流的作用下,氖原子與構成燈管的物質發生反應

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選項

現象或事實

解釋或對應的離子方程式

A

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CO32+H2OHCO3+OH

溶液呈堿性,溫度升高堿性增強

B

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C

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D

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(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為_____________________________。

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(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態的是_______(填序號,下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 ____________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態的是_________。

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