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6.有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子.現進行以下實驗:
A、用PH試紙檢驗溶液,發現溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變為堿性,無沉淀產生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產生.
①根據上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-
②寫出C中發生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓.

分析 A、用PH試紙檢驗溶液,發現溶液呈強酸性,則一定含H+,則一定不含CO32-
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變為堿性,無沉淀產生,則一定不含Mg2+
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產生,則白色沉淀為碳酸鋇,一定含Ba2+,則不含SO42-,以此來解答.

解答 解:A、用PH試紙檢驗溶液,發現溶液呈強酸性,則一定含H+,則一定不含CO32-
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變為堿性,無沉淀產生,則一定不含Mg2+
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產生,則白色沉淀為碳酸鋇,一定含Ba2+,則不含SO42-,由溶液顯中性,可知一定含Cl-
①綜上所述,該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-,肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-
故答案為:H+、Ba2+、Cl-;Mg2+、SO42-、CO32-;          
②C中發生反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案為:Ba2++CO32-=BaCO3↓.

點評 本題考查常見離子的推斷,為高頻考點,把握離子反應與現象為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意電荷守恒及離子共存的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗操作能達到實驗目的是(  )
 實驗目的實驗操作
A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸,過濾、洗滌、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,然后從上口倒出水層
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子,為了將這三種離子逐個進行沉淀分離,加入下列離子的先后順序正確的是(  )
A.CO32-、Cl-、OH-B.Cl-、OH-、CO32-C.OH-、Cl-、CO32-D.CO32-、OH-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.甲醇廣泛用作燃料電池的燃料,可由天然氣來合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H=-71kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l);△H=-90.5kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol
下列說法不正確的是(  )
A.三個反應均為放熱反應,故不需要加熱就能進行
B.CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H>-90.5 kJ/mol
C.甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol
D.若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol,則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度,所選用的滴定管如圖甲、乙所示,從下表中選出正確選項(  )
錐形瓶中的溶液  滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A. 石蕊
B.酸   酚酞
C.甲基橙
D.酸  酚酞
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產品,研究它們的制備及其性質具有重大的現實意義.
Ⅰ.Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導體材料.
(1)工業上可以用新制Cu(OH)2懸濁液與液態肼(N2H4)反應制備Cu2O,同時放出N2,下列對應的化學反應方程式:4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
(2)已知常溫下,溶液中的Cu+易在酸性條件下發生反應:2Cu+=Cu2++Cu.寫出稀硫酸與Cu2O反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
Ⅱ.氯化亞銅(CuCl)微溶欲水,不溶于酒精,在潮濕空氣中易水解氧化.某課外小組以某工業廢渣(主要成分為硅,銅,碳等)為原料制備CuCl的流程示意圖如圖:

(1)“濾渣”的主要成分為SiO2(填化學式).
(2)“還原”過程中SO32-將Cu2+還原為CuCl,請寫出反應的例子方程式:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H,亞硫酸鈉需適當過量,目的有防止生成的CuCl被氧化.
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒.操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗,干燥,使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化
(4)CuCl是共價化合物,經測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5,測它的準確的分子式為Cu2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:(甲)2X(g)?Y(g);(乙)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當下列物理量不再發生變化時(  )
①混合氣體的密度    ②反應容器中生成物的百分含量  ③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比  ④混合氣體的壓強  ⑤混合氣體的平均相對分子質量  ⑥混合氣體的總物質的量.其中能表明(甲) (乙)達到化學平衡狀態有.
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.②③⑤D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.NH3和CO2是兩種重要的化工原料.
(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中發生反應:N2+3H2?2NH3.該可逆反應達到化學平衡的標志是bd(填正確選項的編號).
a.3v(H2=2v(NH3
b.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c.混合氣體的密度不再隨時間變化   
d.$\frac{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}{{c}^{2}(N{H}_{3})}$不再隨時間變化
(2)CO2和NH3可用于合成尿素[CO(NH22],反應原理如下::
①CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s),△H=-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=+28.49kJ/mol,
若總反應放熱261.96kJ,則反應的CO2是2mol.
(3)最近科學家們研制成功一種新型催化劑,將CO2轉變為甲烷.在1.01×l05Pa、300℃條件下,CO2與H2以1:4體積比發生該反應,平衡時CO2轉化率達90%.
①此反應的化學方程式是CO2+4H2$?_{新型催化劑}^{300℃}$CH4+2H2O;
②如圖為一定條件下,在體積為VL的反應容器中發生①反應時,CH4物質的量與反應時間的變化關系.反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c(C{H}_{4}){c}^{2}({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{4}({H}_{2})}$,正反應是放熱反應(填“放熱反應”或“吸熱反應”);300℃時,從反應開始至恰好達到平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/(L•min)(用nA、tA、V表示).500℃時,若將處于平衡狀態的反應容器體積增加到2V L,化學平衡將向逆反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷的理由是反應容器體積增大,壓強減小,化學平衡向氣體體積增大的方向進行,逆反應是氣體體積增大的反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
己知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發生上述反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示,則該反應的△H<(填“>”、“<”或“=”,下同)0.

③在兩種不同條件下發生反應,測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、II對應的平衡常數關系為KI>KII.
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質.工業上尿素[CO(NH22]由CO2和NH3在一定條件下合成,開始以氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$=3進行反應,達平衡時CO2的轉化率為60%,則NH3的平衡轉化率為40%.

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