Question

下列物質A～G是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發生如下圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）寫出E的電子式

（2）寫出C→G的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

寫出沉淀G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（3）寫出D→F的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數目

（4）檢驗F中金屬陽離子的試劑（寫化學式）

KSCN

．

Answer 1

分析：E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，A、B均是常見的金屬，G為白色沉淀，能溶于強堿，則G為Al（OH）₃，由元素守恒及轉化可知，A為Al，C為AlCl₃，又由D、F的轉化可知，B為變價金屬，則B為Fe，D為FeCl₂，F為FeCl₃，然后結合單質、化合物的性質及化學用語來解答．

解答：解：E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，A、B均是常見的金屬，G為白色沉淀，能溶于強堿，則G為Al（OH）₃，由元素守恒及轉化可知，A為Al，C為AlCl₃，又由D、F的轉化可知，B為變價金屬，則B為Fe，D為FeCl₂，F為FeCl₃，
（1）由上述分析可知，E的電子數為，故答案為：；

（2）C→G的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，沉淀G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（3）D→F的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數目為，
故答案為：；                                         
（4）F中金屬陽離子為Fe³⁺，遇KSCN溶液變為血紅色，可利用此檢驗，故答案為：KSCN．

點評：本題考查無機物的推斷，物質的推斷是解答本題的關鍵，明確結合物質的性質及轉化關系即可解答，注意E為氯氣及B為變價金屬、G的兩性為解答的突破口，題目難度不大．