【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O ═ CaSO3↓+ 2HClO
B.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，因為NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+
C.吸氧腐蝕負極的電極反應式為：Fe - 3e- ═ Fe3+
D.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式為
。下列關于該有機物分子結構的說法中正確的是
A. 最多有18個原子在同一平面內 B. 最多有4個碳原子在一條直線上
C. 最多有12個碳原子在同一平面內 D. 所有原子都可能在同一平面內
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質，是一種調香劑，其合成路線如下：
已知：①A 屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有 2 組峰，面積比為 3：1，其蒸氣密度是相同條件下 H2 的 28 倍；D 分子式為C4H8O3；E 分子式為 C4H6O2，能使溴水褪色。
②
其中 R 為烴基。
③
其中 R1 和 R2 均為烴基。
回答下列問題：
(1)A 的結構簡式為_______。
(2)D 中官能團的名稱是_______。
(3)反應②化學方程式為_______。
(4)E的同系物K 比E 多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能水解的有_______種。
(5)反應①～⑦屬于取代反應的是_______ (填序號)。
(6)反應⑦的化學方程式為_______。
(7)參照上述合成路線，以
原料(無機試劑任選)，經 4 步反應制備可降解塑料
_______ (例如合成流程CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯(密度小于水,且不溶于水)、CCl4都是有機溶劑，液溴Br2和碘(I2)皆難溶于水，都易溶于上述有機溶劑。
(1)在酒精、苯、NaCl溶液3種試劑中：能把溴單質從溴水中萃取出來的是________，萃取時上層液體呈________色，下層液體呈________色。
(2)乙醇和乙酸可以互溶，若要分離兩者，可通過蒸餾實現，請指出圖中實驗裝置中的錯誤之處：①________________；②______________；③________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。
已知信息：
（1）下列說法正確的是___。
A．化合物B到C的轉變涉及到取代反應 B．化合物C具有兩性
C．試劑D可以是甲醇 D．苯達松的分子式是C10H10N2O3S
（2）化合物F的結構簡式是________。
（3） 寫出E+G→H的化學方程式______。
（4）寫出分子式為C6H13NO2，同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式，寫出2個即可_____。
①分子中有一個六元環，且成環原子中最多含2個非碳原子；
②1H﹣NMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環境不同的氫原子。有N﹣O鍵，沒有過氧鍵（﹣O﹣O﹣）。
（5）設計以CH3CH2OH和
為原料制備X（
）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示）。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種常見元素的性質或結構如下表：
X | 與Al同周期，金屬性最強 |
Y | 與Al同周期，最外層電子數是最內層電子數的3倍 |
Z | 常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體 |
W | 單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色 |
（1）X元素的名稱是___；Y的原子結構示意圖是___；W在元素周期表中的位置是___；
（2）請寫出Z的單質與X元素最高價氧化物所對應水化物的溶液在常溫下反應的離子方程式___；
（3）判斷非金屬性Z___Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業上利用反應CoCO3+O2
CoxOy+CO2來生產相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。
請填寫下列空白：
（1）寫出A裝置的大試管里發生反應的化學方程式___；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是___；
A.P2O5 B.無水CaCl2 C.堿石灰 D.無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質是___；
A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液 C.飽和NaCl溶液 D.KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起___；
（5）在CoCO3完全轉化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為___；請寫出詳細的計算過程。
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀
C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) 
BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應用很廣，在一定條件下可以相互轉化。
（1）已知：N2O5在一定條件下發生分解2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
T/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設反應開始時體系壓強為p0，第2.00 min時體系壓強為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內，O2的平均反應速率為________。
（2）在N2O4與NO2之間存在反應：N2O4(g)2NO2(g)。將1 mol的N2O4放入1 L的恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。
①337.5 K時，反應的平衡常數K＝________(填寫計算結果)。
②據圖推測N2O4(g) 2NO2(g)是吸熱反應，理由是_______________。
③對于反應N2O4(g)2NO2(g)，用平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數
。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率—壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1＝________，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點并說明理由___。
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