Question

12．某有機化合物在相同狀況下對氫氣的相對密度為45．取該有機物樣品3.6g在純氧中充分燃燒得到2種產物，將產物先后通過過量濃硫酸和堿石灰，兩者分別增加質量2.16g和5.28g，則該有機物的分子式為（　　）

• A． CH₂O
• B． C₃H₆O₃
• C． C₃H₈O₃
• D． C₃H₆O₂

Answer 1

分析 在相同狀況下對氫氣的相對密度為45，則M=45×2=90，有機物樣品3.6g在純氧中充分燃燒得到2種產物，將產物先后通過過量濃硫酸和堿石灰，兩者分別增加質量2.16g和5.28g，則n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，結合原子守恒計算．

解答 解：在相同狀況下對氫氣的相對密度為45，則M=45×2=90，有機物樣品3.6g在純氧中充分燃燒得到2種產物，將產物先后通過過量濃硫酸和堿石灰，兩者分別增加質量2.16g和5.28g，則n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，
有機物中含n（O）=$\frac{3.6g-0.12mol×2×1g/mol-0.12mol×12g/mol}{16g/mol}$=0.12mol，
可知C、H、O的原子個數比為1：2：1，
設有機物為（CH₂O）_n，則（12+2+16）×n=90，解得n=3，
有機物分子式為C₃H₆O₃，
故選B．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握原子守恒、質量守恒推斷有機物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物是否含O元素的計算，題目難度不大．