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下列氣體與氧氣混合充入密閉容器中，在150 ℃時引爆，再冷卻到150 ℃時，容器內氣體壓強不變的是(    )

A.甲烷                      B.乙炔                       C.丙烯                         D.丙炔

解析：設烴的分子式為CxHy，則

因燃燒前后壓強不變，故1+x+=x+,所以y=4。

答案：AD

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：
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（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體與氧氣混合充入密閉容器中，在150 ℃點燃，再冷卻到150 ℃，容器內壓強不變的是(    )

A.乙烯                   B.乙烷                   C.乙炔                  D.丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體與氧氣混合充入密閉容器中，在150 ℃時引爆，再冷卻到150 ℃時，容器內氣體壓強不變的是（    ）

A.甲烷              B.乙炔             C.丙烯              D.丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體與氧氣混合充入密閉容器中，在150 ℃點燃，再冷卻到150 ℃，容器內壓強不變的是（    ）

A.乙烯           B.乙烷              C.乙炔              D.丙烯

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