Question

【題目】常溫下，將濃度均為0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分別與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產生的氣體體積隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，a(HX)

B. HX與NaHCO3反應過程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

C. 兩溶液分別恰好完全反應時，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

D. 反應前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應，反應產生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說明酸性越強，電離度越大，則a(HX)>a(HY)，選項A錯誤；B、HX與NaHCO3反應過程中，根據電荷守恒應該是c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+2c(CO32-)+c (HCO3-)，選項C錯誤；D、反應前，根據物料守恒有c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)，選項D正確。答案選D。