Question

7．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 24克金剛石中含有的碳碳鍵數目為4N_A
• B． 50mL18.4mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A
• C． 1L1mol•L^-1飽和FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）₃膠體粒子數為N_A
• D． 120克熔融的NaHSO₄中含有的離子數為3N_A

Answer 1

分析 A、求出金剛石的物質的量，然后根據1mol金剛石中含2mol碳碳鍵來分析；
B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、熔融的NaHSO₄只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、24g金剛石的物質的量為2mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，故2mol金剛石中含4N_A條碳碳鍵，故A正確；
B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故濃硫酸變稀后反應即停止，即硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫分子小于0.46N_A個，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個數小于N_A個，故C錯誤；
D、120g熔融的NaHSO₄的物質的量為1mol，而在熔融狀態下，其只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故1mol熔融的NaHSO₄含有的離子為2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．