Question

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A. 用Fe電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2

C. 碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.用Fe電極電解NaCl溶液，陽極為活性電極，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，陰極電極反應式為：2H++2e-=H2↑，總反應為：Fe+2H20Fe(OH)2↓+H2↑，F(xiàn)e(OH)2很不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，故 A錯誤；

B.四氧化三鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+具有氧化性，I-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，故B正確；

C.碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正確；

D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性，反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH═BaSO4↓+2H2O，故D正確。答案選A。