Question

將質量比為15：7的NO和N₂混合，則混合氣體中NO和N₂的物質的量之比為________；氧原子和氮原子的個數(shù)之比為________； 22g該混合氣體在標準狀況下的體積為________L．

Answer 1

2：1    1：2    16.8
分析：根據(jù)n=計算二者混合氣體中NO和N₂的物質的量之比；
混合氣體中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N₂），原子個數(shù)之比等于物質的量之比，據(jù)此計算氧原子和氮原子的個數(shù)之比；
根據(jù)質量之比計算22g該混合氣體中NO和N₂的質量，再根據(jù)n=計算各自物質的量，根據(jù)V=nVm計算體積．
解答：質量比為15：7的NO和N₂混合，則混合氣體中NO和N₂的物質的量之比為：=2：1；
混合氣體中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N₂），原子個數(shù)之比等于物質的量之比，故氧原子和氮原子的個數(shù)之比為2：（2+1×2）=1：2；
22g該混合氣體中NO的質量為22g×=15g，NO的物質的量為=0.5mol，N₂的質量為22g-15g=7g，物質的量為=0.25mol，故混合氣體的體積為：（0.5mol+0.25mol）×22.4L/mol=16.8g，
故答案為：2：1；1：2；16.8．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算、物質中原子數(shù)目的計算等，比較基礎，旨在考查學生對基礎的理解掌握．