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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1．2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區出現搶購食鹽現象．已知碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃與NaHSO₃發生反應：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	²³Na³⁷Cl中質子數和中子數之比是7：8
	B．	KIO₃和NaHSO₃都是強電解質
	C．	KIO₃作氧化劑發生氧化反應
	D．	生成1mo1KI時，轉移6mo1電子

分析 A．原子中，質子數+中子數=質量數；
B．KIO₃和NaHSO₃在水溶液中或熔化狀態下均能完全電離；
C.2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合價降低；
D．2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合價由+5降低到-1．

解答解：A．原子中，質子數+中子數=質量數，²³Na³⁷Cl中質子數和中子數之比是（11+17）：（12+20）=7：8，故A正確；
B．KIO₃和NaHSO₃在水溶液中或熔化狀態下均能完全電離，則KIO₃和NaHSO₃都是強電解質，故B正確；
C．2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合價降低，則KIO₃作氧化劑發生還原反應，故C錯誤；
D．2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合價由+5降低到-1，所以生成1mo1KI時，轉移6mo1電子，故D正確；
故選C．

點評本題以碘及其化合物的性質考查物質的分類、氧化還原反應及原子的構成，綜合性較強，注重基礎知識和高頻考點的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術。目前NH3已經被用作工業捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是

A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用系統命名法命名下列物質或寫出結構簡式
（1）

2，3-二甲基戊烷
（2）2-甲基-1-戊烯：CH₂=C（CH₃）CH₂CH₂CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．

下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）將5mL0.10mol•L^-1的E溶液與10mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應的離子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；
②反應后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發生水解使溶液顯堿性；
③加熱反應后的溶液，其pH增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是升高溫度促進Na₂SO₃溶液的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．鐵是廣泛應用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工業上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）請補充完成實驗室制備Fe（OH）₃膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液
③繼續煮沸至液體呈紅褐色
④停止加熱．
粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
在物質分類體系中，NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂不屬于d（填字母）．
a．硫酸鹽 b．復鹽 c．強電解質 d．共價化合物
（4）濾渣B的主要成分為SiO₂，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節到pH=6；用NH₄HCO₃調節pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（6）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時獲得氫氣．工作原理如圖1所示，c（ Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖2．

已知：FeO₄^2-為紫紅色；Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩定，易被H₂還原；溶液中OH^-濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	制備Na₂FeO₄的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
	B．	電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出
	C．	MN兩點中c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因不同，在M點會有Fe（OH）₃生成
	D．	圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區附近pH會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質屬于糖類的是（　　）

A．

蛋白質

B．

花生油

C．

檸檬黃

D．

纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質．下列實驗現象和結論不一致的是（　　）

	A．	加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1O存在
	B．	溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C1₂分子存在
	C．	加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明有C1^-存在
	D．	加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在