Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO₂)=0.0263 mol/L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知，每生成1mol鐵就吸收a kJ熱量。溫度升高，反應(yīng)速率一定增大，而與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)。反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知選項(xiàng)D正確。