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11．下列過程一定有化學變化發生的是（　　）
A．淀粉水解B．酒精揮發C．水結成冰D．碘的升華

分析 化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

解答 解：A、淀粉水解是淀粉在稀硫酸的催化作用下，和水反應生成葡萄糖的過程，有新物質生成，故為化學變化，故A正確；
B、酒精揮發是酒精由液態變為氣態的過程，是物理狀態的變化，無新物質生成，故不是化學變化，故B錯誤；
C、水結冰是水由液態變為固態，是物理狀態的變化，無新物質生成，故不是化學變化，故C錯誤；
D、升華是物質由固體直接轉化為氣態的現象，屬于物理變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物理變化和化學變化的區別與聯系，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　　）
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應：m A（g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫時，B的轉化率變小；當減小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應．
（2）若B為有色物質，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態之混合物顏色相比是變深（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態之混合物顏色相比是變淺．
（3）若恒容加入B，則B的轉化率減小．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 c（B）：c（C）將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol-1，
Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應熱
△H=-1326kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）
A．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是（　　）
A．分別加入碘水，觀察顏色反應B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．加入淀粉酶觀察是否水解D．分別加入KI溶液，觀察顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進應用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．居民飲用水的質量必須符合國家標準，如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．看圖后回答下列問題．
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca（OH）2，進而發生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③
①只是物理過程         ②只是化學過程        ③是物理和化學過程
FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學式）．
（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數目．
Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調節溶液的酸度．
（5）Cl2的作用是殺菌消毒．
（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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