Question

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+1/2O₂=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890KJ/mol，現有4mol CO和CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH₄的體積比（　　）

• A、1：3
• B、3：1
• C、1：2
• D、2：1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：物質放出的熱量數值與物質的物質的量成正比，依據CO、CH₄燃燒的熱化學方程式分別計算出各自反應放出的熱量結合4mol CO和CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，列關系式進行解答．

解答： 解：設一氧化碳物質的量為x，則甲烷物質的量為（4-x），
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；
x                         283xKJ
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，
4-x                              （4-x）890KJ
則283xKJ+（4-x）890KJ=2953KJ    
解得：x=1
同溫同壓下，氣體體積比等于物質的量之比，則CO和CH₄的體積比為1：3，
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算，題目較簡單，注意熱化學反應方程式中物質的量與熱量的關系．