Question

N₂O₅很不穩定，在t℃時有如下兩種可逆反應：

N₂O₅(g)O₂(g)＋N₂O₃(g)

N₂O₃(g)O₂(g)＋N₂O(g)

t℃時，往密閉容器中充入0.0400 mol·L^－1N₂O₅氣體，反應達到平衡時，O₂的物質的量濃度為0.0450 mol·L^－1，N₂O₃的物質的量濃度為0.0162 mol·L^－1．試求達該平衡時N₂O₅氣體和N₂O氣體的物質的量濃度．

Answer 1

答案：
解析：

解：設平衡時N2O的物質的量濃度為x 　　　　　　　　　　　　　　N2O5(g)O2(g)＋N2O3(g) 　　起始濃度/mol·L－1　　　　0.0400　　　　　　　0 　　平衡濃度/mol·L－1　　0.0400－0.0162－x　　　0.0162＋x 　　　　　　　　　　　　N2O3(g)O2(g)＋N2O(g) 　　起始濃度/mol·L－1　　　　　　　　0　　　0 　　平衡濃度/mol·L－1　　　　　　0.0450－x　x 　　由于O2可通過N2O5和N2O3的分解產生，且1 mol N2O5分解產生1 mol N2O3和1 mol O2．1 mol N2O3分解產生1 mol N2O和1 mol O2． 　　另外，還要注意：過程中產生的N2O3的物質的量濃度等于分解了的N2O3的物質的量濃度與沒分解的N2O3的物質的量濃度之和．即過程中產生的N2O3的物質的量濃度為 　　(x＋0.0162)mol·L－1． 　　所以，有：0.0450 mol·L－1＝(x＋0.0162 mol·L－1)＋x 　　　　　　　　　　　　　x＝0.0144 mol·L－1 　　c(N2O5)＝0.0400 mol·L－1－0.0162 mol·L－1－0.0144 mol·L－1＝0.0094 mol·L－1．