Question

標準狀況下1.68 L氣態烴在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。
（1）計算燃燒產物中水的質量。   
（2）通過計算推斷氣態烴的分子式。

Answer 1

（1）2.7g  （2分） （2）C₂H₄（3分）

試題分析：（1）白色沉淀是碳酸鈣，物質的量是15g÷100g/mol＝0.15mol
所以根據碳原子守恒可知CO₂的物質的量也是0.15mol
CO₂的質量是0.15mol×44g/mol＝6.6g
所以生成物水的質量是m（H₂O）＝9.3g－6.6g＝2.7 g                                                                             
（2）
所以分子中C：H＝1：2
由于n（無色可燃氣體）＝
所以分子中C原子數＝
分子中H原子數＝2×2＝4
因此該氣體的分子式是C₂H₄
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養學生的邏輯推理能力和規范的答題能力，也有利于提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是利用好原子守恒以及質量守恒等。