Question

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______（填化學式）。

(2)將與混合，可生成黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(3)是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是______（填序號）。

a. b.

c. d.

(4)已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應時，元素在還原產物中的化合價為______。

Answer 1

【答案】、、 b

【解析】

(1)根據氧化還原反應中的價態規律，處于中間價態的既具有氧化性又具有還原性；

(2)X為氫化物，且S顯－2價，即X為H2S，表現還原性，Y為氧化物，且S顯＋4價，即Y為SO2，與H2S反應生成S單質；

(3)Na2S2O3中S的價態為＋2價，根據氧化還原反應的規律進行分析；

(4)利用得失電子數目守恒進行分析計算；

(1)含有中間價態元素的物質既有還原性又有氧化性，元素常有價、0價、價、價，0價的硫單質和價的化合物既有還原性又有氧化性，由題圖知為，為；

(2) X為氫化物，且S顯－2價，即X為H2S，表現還原性，Y為氧化物，且S顯＋4價，即Y為SO2，將與混合，可生成黃色固體，反應的化學方程式為，反應中作還原劑，作氧化劑，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為；

(3)中元素的化合價為，從氧化還原的角度分析，反應物中元素的化合價必有一種大于，另一種小于，

a.　元素的化合價都小于，故ａ不符合；

b.　Na2SO3中S顯＋4價，S單質為0價，符合上述分析，故b符合；

c.　SO2中S的化合價為＋4，Na2SO4中S的價態為＋6價，故c不符合；

d.　Na2SO3中S價態為＋4價，Na2SO4中S的價態為＋6價，故d不符合；

(4)假設元素在生成物中的化合價為+a，根據得失電子守恒，得，解得a=3。