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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加熱使物質內能增加，化學反應速率加快，錯誤；B．Fe在98％濃硫酸中會發生鈍化，使反應速率減慢，正確；C．滴加少量CuSO4溶液，Fe與CuSO4發生置換反應產生Cu，Cu、Fe及硫酸會構成原電池，使反應速率加快，錯誤；D．不用鐵片，改用鐵粉，反應物的接觸面積增大，化學反應速率加快，錯誤。

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(2)Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋

(3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，

下列離子氧化性比較順序正確的是( )

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋

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Ⅰ.（1）將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應生成的氣體最多。

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Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明。干燥管D的作用是。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發生反應的化學方程式是。