【題目】對于反應2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化學鍵的變化判斷正確的是
A.只有離子鍵的斷裂和形成
B.只有共價鍵的斷裂和形成
C.既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成
D.既有離子鍵和極性鍵的斷裂，又有離子鍵和極性鍵的形成
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，B與C和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）
A. B＞A＞CB. A＞C＞B
C. A＞B＞CD. B＞C＞A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態Na原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子排布式為______________________。
（2）三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。
①第一電離能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，電負性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為___________。
（3）血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如圖所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為___________個。分子中的大π鍵可用
表示
，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則吡咯環中的大π鍵應表示為_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結合。
（4）晶體鋅和鎘都是體心立方結構，如圖所示。
①鎘晶體的配位數為___________。
②已知鋅晶體的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的敘述正確的是
A.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是非金屬單質一定含有共價鍵
D.凡是含氧酸都是強電解質
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【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應為放熱反應
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【題目】按要求表達下列有機物
(1)
的系統命名：________________________
(2)CH3CH2CH2OH的系統命名:_______________________________
(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結構簡式: _________________
(4)乙炔的電子式:_________________________
(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：
寫出B的結構簡式：_______________；C的結構簡式：_______________；
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數目為2 NA
B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子數為0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數目為3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數為9 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列問題：
（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質易溶于水的主要原因是_______________。
（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結構式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態Ni原子的電子排布式__________。
（3）碳的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為__________
（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數目為________。
（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標參數為__________。
（6）立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計算式即可，阿伏加徳羅常數為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】匹配物質及其用途。
物質 用途
A. 過氧化鈉 a.呼吸面具中作供氧劑
B. 碳酸氫鈉 b.漂白消毒劑
C. 氧化鐵 c.面粉發酵粉
D .次氯酸鈉 d.紅色油漆和涂料
A. _______________；
B. _______________；
C. _______________；
D. _______________；
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