科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為 ▲ ，該化合物的化學鍵類型為 ▲ ，晶體類型為 ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用 ▲ 來解釋。
A．極性分子 B．氫鍵 C．共價鍵 D．離子鍵
⑶、D2E溶液呈 ▲ （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為 ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極的電極反應離子方程式為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為 ▲ ，該化合物的化學鍵類型為 ▲ ，晶體類型為 ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用 ▲ 來解釋。
A．極性分子 B．氫鍵 C．共價鍵 D．離子鍵
⑶、D2E溶液呈 ▲ （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為 ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極的電極反應離子方程式為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州外國語學校高三11月月考化學試卷 題型：填空題
有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為 ▲ ，該化合物的化學鍵類型為 ▲ ，晶體類型為 ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用 ▲ 來解釋。
A．極性分子 B．氫鍵 C．共價鍵 D．離子鍵
⑶、D2E溶液呈 ▲ （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為 ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極的電極反應離子方程式為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三11月月考化學試卷 題型：填空題
有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為 ▲ ，該化合物的化學鍵類型為 ▲ ，晶體類型為 ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用 ▲ 來解釋。
A．極性分子 B．氫鍵 C．共價鍵 D．離子鍵
⑶、D2E溶液呈 ▲ （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為 ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極的電極反應離子方程式為 ▲ 。
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