Question

已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，△H=-4.2kJ/mol
 （g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-118.9kJ/mol；
下列說法正確的是（　　）

• A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定
• B、順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
• C、加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
• D、反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為 （g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-114.7kJ/mol

Answer 1

分析：A．能量越低越穩定； 
B．若生成物相同，反應物的能量高，則放出的熱量多；
C．加壓平衡向物質的量減小的方向移動；
D．蓋斯定律指若一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一步發生時吸收或放出的熱量相同．

解答：解：A．順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩定，故A錯誤； 
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B正確；
C．該反應反應前后物質的量相等，加壓對順、反2-丁烯的轉化無影響，降溫則是有利反-2-丁烯的生成，故C錯誤；
D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學方程式，△H=-118.9kJ?mol^-1-（-4.2kJ?mol^-1）=-114.7kJ?mol^-1，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查能量越低越穩定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運用蓋斯定律解題．