【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產生的沉淀量最大，加入該濃度的KOH的體積是( )
A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL
【答案】B
【解析】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合，濃度設為x。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。則（3x+x+2x）/3=0.4mol/L，解得x=0.2mol/L.取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產生的沉淀量最大時，溶質為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質的量為
，由于三種溶液為等體積混合，則取出的100mL混合液中含有原三種溶液體積均為0.1L/3，100mL混合液中含有鉀離子的物質的量為
，根據鉀離子守恒，需要加入的KOH的物質的量為：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入的0.4mol/L的KOH溶液體積為
，故選B。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol 金剛石晶體中，平均含有1 mol C—C鍵
B. BCl3中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形
C. 氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵
D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是 （ ）
A. A有5種正價，與B可形成6種化合物
B. 工業上常通過電解熔融態C2B3的方法來獲得C的單質
C. 簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩定結構
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO
，反應的離子方程式為______________，同時V2O4轉化成VO2＋。“廢渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變為VO，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。
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【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質，請寫出任意兩種物質的化學式：_________，______________；
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：_________ ；
（3）寫出C與水反應的離子方程式：______________________________；
（4）A、B組成的物質E可形成甲、乙兩種微粒，它們均有10個電子。寫出E生成甲、乙的方程式：_________________________________________。
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．出下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為l：1．
答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ；
（2）由B生成C的化學反應方程式為 ；
該反應的類型為 ；
（3）D的結構簡式為 ；
（4）F的分子式為 ；
（5）G的結構簡式為 ；
（6）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是 （寫結構簡式）．
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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3
=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=
+
+ H2O
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【題目】pOH值指的是溶液的堿度，以溶液中OH-濃度來表示，與pH所表示的溶液酸度相對應，pOH等于OH-的濃度的負常用對數。下圖分別表示的是在25℃和100℃下水的電離平衡曲線。下列說法中正確的是
A. 曲線B表示的是25°C時水的電離平衡曲線
B. 25°C時，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，反應過程中水的電離先促進后抑制
C. Q點對應的溶液中，可同時大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D. 100°C時，將pH = 2的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性
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