Question

兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1 mol·L^-1 200mL。往兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氫氣的體積比為2∶3（同溫同壓下測定），則加入的鐵粉質量為                     。

Answer 1

8.4g

解析試題分析：硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，則如果鐵是過量的，則生成的氫氣體積之比是1∶2，但實際生成的氫氣體積之比是2∶3，這說明在反應中鹽酸不足，硫酸是過量的。鹽酸的物質的量是0.2mol，生成0.1mol氫氣，則硫酸生成的氫氣是0.15mol，所以根據方程式Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑可知，參加反應的鐵是0.15mol，其質量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。
考點：考查鐵和鹽酸以及稀硫酸反應的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是準確判斷出鹽酸不足、硫酸硫酸過量，然后根據方程式直接列式計算即可。