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【題目】下列電離方程式中，錯誤的是（）
A.H2CO3H++HCO3﹣； HCO3﹣H++CO32﹣
B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHS═Na++H++S2﹣
D.CH3COOHH++CH3COO﹣

【答案】C
【解析】解：A．碳酸為多元弱酸分步電離，電離方程式：H2CO3H++HCO3﹣； HCO3﹣H++CO32﹣ ，故A正確； B．硫酸電離的方程式：H2SO4═2H++SO42﹣ ，故B正確；
C．硫氫化鈉電離方程式：NaHS═Na++HS﹣ ，故C錯誤；
D．醋酸的電離方程式：CH3COOHH++CH3COO﹣ ，故D正確；
故選：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所屬晶體類型分類正確的是

選項	A	B	C	D
原子晶體	石墨	生石灰	碳化硅	金剛石
分子晶體	冰	固態氨	氯化銫	干冰
離子晶體	氮化鋁	食鹽	明礬	氧化鋁
金屬晶體	銅	汞	鋁	鐵

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質，B是黑色有磁性的氧化物，X是黃綠色氣體，Y是常見的酸，Z是常見的堿，其焰色反應顯黃色。反應①需在高溫下進行。

請回答下列問題：

(1) Z的電子式為________。

(2) G的化學式為________。

(3) 寫出①的化學方程式：________。

(4) 寫出I轉化為J的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產物是_____________ （填寫化學式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優點與缺點是（各寫一條）。

優點：________；缺點：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C.碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數）。為測定其化學組成和Cu元素的質量分數。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質對實驗無干擾）。

Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：

①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產生氣體的體積

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。

（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數時應注意：

①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。

若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。

（3）甲組同學在處理實驗數據時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質量為20g，充分反應后測得B中固體質量增加了0.9g，C中固體質量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工業生產和化學實驗中的幾個問題。

實驗室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：

①綠色化學的角度分析，_________同學的方案更合理，此同學可節約2mol/L的稀硝酸_________mL；

②甲方案的離子方程式為___________；

③乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇__________方案（填字母序號）。

④B裝置如何檢查氣密性：_________________。

（2）某校化學興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如下左圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發現：裝置①中的固體逐漸變為黑色；裝置②中有氣泡產生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式：______________；