Question

9．如圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置，請回答下列問題（請用具體的元素符號及化學用語作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符號），請寫出其原子結構示意圖．
（2）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質相近，啟發了人們在周期表中的一定區域內尋找新的物質．人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料．
①下列單質中，只有一種物質不能做半導體材料，該物質是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優越．這種新型化合物的化學式為GaAs；
（4）根據周期表對角線法則，金屬Be和Al單質及化合物性質相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用試劑NaOH溶液鑒別．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑧分別為H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
（1）非金屬性最強的為F，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7；
（2）元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強；
（3）①介于金屬和非金屬分界線的元素可用于做半導體材料；
②Ga和As的化合價分別為+3價、-3價，以此判斷化學式；
（4）①金屬Be和Al單質及化合物性質相似，Be和氫氧化鈉反應生成BeO₂^2-和氫氣；
②BeCl₂溶液與氫氧化鈉溶液反應，先生成沉淀，后溶解．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑧分別為H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
（1）非金屬性最強的為F，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7，則原子結構示意圖為，故答案為：F；；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，應為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）①介于金屬和非金屬分界線的元素可用于做半導體材料，題中Si、Ge符合，故答案為：C；
②Ga和As的化合價分別為+3價、-3價，形成的化合物為GaAs，故答案為：GaAs；
（4）①金屬Be和Al單質及化合物性質相似，Be和氫氧化鈉反應生成BeO₂^2-和氫氣，離子方程式為Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用氫氧化鈉溶液鑒別，BeCl₂先生成沉淀，后溶解，故答案為：NaOH溶液．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，側重對元素周期律的考查，有利于基礎知識的鞏固，難度不大．