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(14分)多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下:
 
(1)寫出D中兩種含氧官能團的名稱:       和      。
(2)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式               。
①苯的衍生物,且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種;②與Na2CO3溶液反應放出氣體;
③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(3)E→F的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為        。
(4)由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl),X的結(jié)構(gòu)簡式為    。
(5)苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成
            苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件)。
提示:①R-Br+Na→R-CN+NaBr ;②合成過程中無機試劑任選;
③合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH H2C=CH2           BrH2C-CH2Br 
  (1)羧基、醚鍵
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,不難得出,分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為羧基和醚鍵;
(2)根據(jù)信息①可知:分子結(jié)構(gòu)中一定含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩種不同的取代基,
且兩種取代基在苯環(huán)上分別處于對位;
根據(jù)信息②可知:分子結(jié)構(gòu)中一定含有羧基;
根據(jù)信息③可知:分子結(jié)構(gòu)中一定含有酚酯的結(jié)構(gòu);
則將D結(jié)構(gòu)改變可以有:
(3)根據(jù)圖中E→F的信息,1nol 最多可以和2molE反應,
所以該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)分析F與多沙唑嗪結(jié)構(gòu)上差別,結(jié)合X的分子式:C10H10N3O2Cl,
確定X的結(jié)構(gòu)簡式為:
(5)根據(jù)題中苯乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu),將制備原料苯甲醛和乙醇的分子結(jié)構(gòu)與之對比,
結(jié)合有機反應原理,按照提示的合成路線流程圖示例,完成合成苯乙酸乙酯的路線流程圖;答案為:
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)          
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b.增大壓強
c.及時分離生成的NH3                         d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的理是原來的,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        
若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2    a1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)                  

a.在t1~t­2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~               t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
N­2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應的離子方程式是           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0;
回答下列問題:
(1)從影響速率和平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應采取的措施是_________________。實際生產(chǎn)中采取的措施分別是__________________。
(2)在實際生產(chǎn)的合成氨過程中,要分離出氨氣,目的是____________________________;而合成SO3過程中,不需要分離出SO3,原因是__________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為方便某些化學計算,有人將98%的濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是(  )
A.H2SO4·1/9H2O
B.SO3·10/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.SO3·H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)中,關系式不正確的是……( )
A.合成漂白粉:2Cl2---Ca(ClO)2B.合成H2SO4:FeS2---2H2SO4
C.合成氨:C---H2---2/3 NH3D.合成HNO3:3NH3---3HNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列符合化學實驗“綠色化學”的有(  )
①用銅制取硝酸銅先把銅加熱制氧化銅再和稀硝酸反應
②在銅與濃硫酸反應的實驗中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
③將實驗室中的廢酸液和廢堿液中和后再排放.
A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,即原子利用率為100%.在下列反應類型中,能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟性原則的是(  )
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學與生活、生產(chǎn)、社會密切相關。下列說法正確的是(   )
A.高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
B.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C.加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
D.有些腎病患者要定期進行血透,血透原理是利用滲析的方法凈化血液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學與社會、生活密切相關,下列有關說法不正確的是
A.對大型船舶的外殼所進行的“犧牲陽極的陰極保護法”,是應用了電解原理
B.焰火“腳印”、“笑臉”,使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中“焰色反應”的知識相關,焰色反應是物理變化
C.鼓勵汽車、家電“以舊換新”,可減少環(huán)境污染,發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟,促進節(jié)能減排
D.三聚氰胺,C3N3(NH2)3,加入奶粉中是為了提高奶粉檢驗時蛋白質(zhì)的含量,因為它的含氮量高

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