Question

霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-．某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后獲得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：
（1）氣體X是

 

，檢驗該氣體通常使用的試劑是

 

（2）沉淀B是

 

，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是

 

；
（3）試樣中肯定不存在的離子是

 

，不能確定是否存在的離子是

 

；
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產物是

 

．
（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,物質的量的相關計算,常見離子的檢驗方法,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：

分析：加入氫氧化鋇，生成氣體，說明含有NH₄⁺，n（NH₃）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，生成沉淀4.88g，加入鹽酸剩余沉淀2.33g，為硫酸鋇，且生成0.224L氣體，應為二氧化碳，則n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，n（BaCO₃）=n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則一定存在NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，則不存在Mg²⁺、Fe³⁺，由電荷守恒可知含有Na⁺，濾液加入酸，且加入銅片生成氣體變為紅棕色，說明含有NO₃^-，以此解答該題．

解答： 解：加入氫氧化鋇，生成氣體，說明含有NH₄⁺，n（NH₃）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，生成沉淀4.88g，加入鹽酸剩余沉淀2.33g，為硫酸鋇，且生成0.224L氣體，應為二氧化碳，則n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，n（BaCO₃）=n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則一定存在NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，則不存在Mg²⁺、Fe³⁺，由電荷守恒可知含有Na⁺，濾液加入酸，且加入銅片生成氣體變為紅棕色，說明含有NO₃^-，
（1）由以上分析可知X為NH₃，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如有氨氣，石蕊變藍色，故答案為：NH₃；濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（2）沉淀B為BaSO₄，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是BaCO₃，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；
（3）因存在CO₃^2-，則一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺，因Na⁺的物質的量不能確定，從電荷守恒的角度不能確定是否存在Cl^-，則故答案為：Mg²⁺、Fe³⁺；Cl^-；
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，生成的氣體在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮，則生成NO，故答案為：NO；
（5）n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，n（NaOH）=1.2mol/L×0.01L=0.012mol，首先發生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，然后發生CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHNa₂CO₃，
反應后溶液中才能在的陰離子為HCO₃^-、CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-、CO₃^2-．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的現象，結合反應的現象推斷，難度中等．