短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：
(1)寫出W的離子結構示意圖________________
(2)比較W 與Z的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱 (寫化學式)
(3)寫出X的氫化物的電子式 ，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式_____________________
(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；
②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；
③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。寫出工業生產中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學方程式_________________________；
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邢臺市高二上學期第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外層中具有最多的未成對電子，Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種形狀的電子云的電子數相等，則由x、y組成的微粒中，不可能存在的是
A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是
A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應C(s)+H2O?CO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．加入催化劑，平衡常數不變
B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小
C．增大C的量，H2O的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H，反應過程中生成1mol CH3OH(g)的能量變化如 右下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是
A．加入催化劑，△H變小
B．△H＝+91 kJ/mol[
C．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大
D．反應物的總能量大于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有a、b、c、d四個金屬電極，有關的化學裝置、部分反應現象如下：
實驗裝置 |
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|
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實驗現象 | a極質量減小， b極質量增加 | b極有氣體產生，c極無變化 | d極溶解，c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D．d>a>b>c
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式表示正確的是
A．用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl－
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．銅片跟三氯化鐵溶液反應：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
含鉻(Ⅵ)廢水能誘發致癌，對人類和自然環境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。
Ⅰ．制取Cu2O
(1)電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。
①陽極材料是_________。
②陰極的電極反應式是_________；電解總反應為：_________。
(2)還原法
①工業上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為_________。
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_________。
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72－的廢水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發生電極反應，反應原理如下圖所示。
在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72－轉化Cr3+的電極反應_________。
(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72－發生氧化還原反應。
已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始濃度是9.60×10－4 mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如下圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論和依據是_______。
(3)溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如下圖所示。
已知：Cu2O 
Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。
①由上圖可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。
②已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
電解原理在工業生產中應用廣泛。
（1）電解法生產MnO2的方法是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________極產生，若電解電路中通過2 mol電子，則MnO2的理論產量為_________ g。
（2）工業二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3 溶液，可在生產硫酸的同時再生成 Na2SO3。 原理如圖所示
①電解總反應方程式是____________________________。
②陽極區可能放出SO2，分析其產生的原因：__________________________。
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