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恒容下的2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g);ΔH＜0達到平衡后，下列可以加快正反應速率的方法是( )

①將SO₃分離出一部分 ②充入少量N₂，增大壓強 ③升溫 ④充入少量SO₃氣體

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

解析：本題考查濃度、壓強、催化劑等因素通過對化學反應速率的影響。根據題給信息，分析①—④選項，恒容下將SO₃分離出一部分，濃度減小，反應速率均減小；②中增大壓強，在體積不變的情況下，反應速率不變；而升溫或增加濃度，反應速率能加快。故選擇D項。

答案：D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?天津）已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-197kJ?mol^-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　　）

A．容器內壓強P：P_甲=P_丙＞2P_乙

B．SO₃的質量m：m_甲=m_丙＞2m_乙

C．c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都七中高二“零診”考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹
(1)生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業生產中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。