下列關于電解質溶液的敘述
正確的是 ( )
A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧師大附中高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學鍵如圖所示
，則下列說法正確的是( )
A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和④
C．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①
D．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是②和③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
30ml1mol/LNaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子數由多到少的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的電子數由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ，某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物Zn(OH)2具有兩性，Fe3+在PH=3.7時就能完全沉淀。
（1）該廢液溶質的主要成分是________(填化學式)。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。
（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是________________________；
（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S
2─=CuS↓
次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是 ( )
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )
A．若恒溫恒容時充入氬氣，平衡向逆反應方向移動。
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．因為B、C兩點NO2的體積分數相同，所以化學平衡常數KB = KC
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分
別如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
則下列說法正確的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H1－△H2＝△H3
C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3
D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取降溫措施
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FeO（s）+CO（g） △H1