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將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g

解析試題分析：由題意和得失電子守恒寫出鐵、銅與稀硝酸反應生成NO氣體的對應關系為Fe～NO，3Cu～2NO，設出鐵、銅的物質的量，表示出生成的NO的量，由二者總質量為15.2 g，生成NO0.2mol可以列出方程組進行計算，然后可求得最終生成的氫氧化鐵和氫氧化銅的質量為25.4 g。
考點：考查氧化還原反應，考查考生對氧化還原反應及有關計算的掌握。

練習冊系列答案

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在一定溫度和壓強下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為

A．X₂Y₃

B．XY₃

C．XY

D．X₃Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0．1mol的²H³⁵Cl含中子數為1．8N_A

B．16g O₃和O₂混合物中氧原子數為N_A

C．常溫下，1L pH=l的溶液中H⁺的數目大于0．1N_A

D．0．1 mol的H₂O₂中含有非極性鍵數為0．2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．S^2-的結構示意圖：

B．常用于考古中文獻年代確定的原子：14 6C

C．H₂CO₃的電離方程式：H₂CO₃

2H⁺+CO₃^2-

D．4g H₂在空氣25℃.101kPa下燃燒，生成液態的水放出571.6kJ·mol^-1的熱量，則該反應的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=－571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．Fe₈O₁₀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）
①常溫常壓下，17 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子數為11N_A；
②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數小于N_A；
③64 g銅發生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子；
④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1．5N_A；
⑤1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3 N_A；
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4N_A；
⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數為0．05 N_A；