Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量
• B． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
• C． 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱，還要注明各物質的聚集狀態
• D． 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

Answer 1

分析 A、熱化學方程式意義分析可知，熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數；
B．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關；
C、根據書寫熱化學方程式的書寫方法；
D、大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應．

解答 解：A、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，故A錯誤；
B．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；
C、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態，故C正確；
D、大多數化合反應是放熱反應，如C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，是吸熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，如2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂，是放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫及意義，化學反應能量變化，要理解系數的含義，中和熱、環境污染、反應熱等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．