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【題目】常溫下某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1，則下列敘述正確的是（）

A.一定是堿溶液B.一定是酸溶液

C.pH值一定為10D.pH值可能為10

【答案】D

【解析】

常溫下某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L，說明溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若為酸溶液，則溶液的pH=4，若為堿溶液，則溶液的pH=10，故合理選項是D。

練習冊系列答案

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A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

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D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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B. 操作②中發生反應的離子方程式為2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C. 操作④中用到的玻璃儀器僅需溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶

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B.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
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（3）向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為多少？．