Question

15．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO₃^-的濃度為（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$
• B． $\frac{2b-4c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{a}$
• D． $\frac{b-4c}{a}$

Answer 1

分析 bmolNaOH恰好把NH₃全部趕出，根據NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol；根據溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：bmolNaOH恰好把NH₃全部趕出，根據NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，
設每份中NO₃^-的物質的量為n，根據溶液不顯電性，
則：bmol×1=cmol×2+n×1，
解得：n=（b-2c）mol，
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力