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（2013?焦作一模）分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）
分析：分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據此書寫解答．
解答：解：分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，
碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2 （取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3-CH2 -CCl3；
分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3 （一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，
故選B．
點評：本題考查有機物的同分異構體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經常使用的物質，下列有關說
法或表示正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：
溶質 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
請由上表數據回答：
（1）非金屬性Si
＜
＜
C（填“＞”或“＜”），用原子結構解釋其原因：同主族元素由上到下
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
．
（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）
bca
bca
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）
NaHSO3
NaHSO3
．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）
NaHCO3（或NaClO）
NaHCO3（或NaClO）
，
用化學平衡移動的原理解釋其原因：
因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大
因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）開發新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
CO、CH3OH
CO、CH3OH
．
乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是
1
3
1
3
．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是
C
C
（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的
0.7
0.7
倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．
②當線路中有0.1mol電子通過時，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
0.32
0.32
g．

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