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下列四種溶質溶于水后，所得溶液中，沒有溶質分子的是（　　）

A、NaOH

B、NH₄OH

C、CH₃COOH

D、SO₂

考點：電解質在水溶液中的電離

專題：

分析：根據強電解質全部電離，弱電解質部分電離來分析；

解答： 解：A、NaOH屬于強堿強電解質，在水溶液中全部電離，所以不存在溶質分子，故A正確；
B、NH₄OH屬于弱堿弱電解質，在水溶液中部分電離，所以存在溶質分子，故B錯誤；
C、醋酸屬于弱電解質，在水溶液中部分電離，所以存在溶質分子，故C錯誤；
D、二氧化硫溶于水，與水反應生成亞硫酸，屬于弱酸，在水溶液中部分電離，所以存在溶質分子，故D錯誤；
故選：A．

點評：主要考查了強電解質全部電離，弱電解質部分電離，比較基礎，記住常見的強弱電解質即可．

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當SO₂和SO₃中分子個數比為1：1 時，原子總數之比為

，質量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（　�。�

A、撤掉鹽橋不能形成閉合回路，所以不能形成原電池

B、電池反應為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

C、在外電路中，電子從負極流向正極

D、每生成1molCu，通過鹽橋的電子為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）₃等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和膠體Fe（OH）₃兩兩混合，均出現膠體聚沉現象．則粒子帶負電荷的膠體是（　�。�

A、甲和乙

B、丙和乙

C、甲和丁

D、丙和Fe（OH）₃膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質都能導電，其中屬于電解質的是（　　）

A、熔融的NaOH	B、鐵絲
C、稀硫酸	D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可氧化為B（分子式為C₂H₃O₂Br），而A水解得到C，1molC和2molB反應可得到含Br的酯D（分子式為C₆H₈O₄Br₂），由此推斷A的結構簡式為（　�。�

A、BrCH₂CH₂OH

B、BrCH₂CHO

C、HOCH₂CH₂OH

D、BrCH₂COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現如圖所示物質之間的變化：
已知：工業冶煉鋁的方程式：2Al₂O₃（熔融）

電解

4Al+3O₂↑．
請填寫下列空白：
（1）孔雀石的只要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解，上圖中的F是（化學式）

．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式

（3）圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式

（4）每生成1mol D，同時生成

mol E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式（不寫過程）
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na₂CO₃配制100mL 1.00mol/LNa₂CO₃的實驗步驟如下：
①計算所需Na₂CO₃固體的質量
②稱量Na₂CO₃固體
③將稱好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關問題：
（1）用托盤天平稱量固體Na₂CO₃的質量為

g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

．
（3）配置溶液過程中所使用的玻璃儀器有

．
（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是

．
（5）從配制Na₂CO₃溶液中取出1mL，加入蒸餾水稀釋至100mL后所得稀溶液中Na⁺的物質的量濃度為

；
（6）下列情況對所配制的Na₂CO₃濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

．

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