【題目】電解普通水和重水（ 
H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數比是多少．
【答案】解：電解水的方程式為2H2O 
2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，即氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的質量= 
×32g/mol=16g；氫氣的質量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質量= 
=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質的量之比為： 
，即為1.5：0.5=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數之比為3：1；
答：生成的氣體中氕和氘的原子個數比是3：1
【解析】先根據氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計算出氫氣和氧氣的體積以及各自物質的量，計算出氧氣的質量，進而計算氫氣總質量，再利用平均摩爾質量法計算普通氫和重氫的物質的量之比，結合分子構成計算重氫和普通氫的原子個數之比即可．
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【題目】為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2 ， X原子的結構示意圖為 
，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z，W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z，W能形成一種WZ2型分子．
（1）m= ， 該融雪劑的化學式為 ．
（2）Z，W元素的名稱為、 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是 ．
A.XY2的電子式： 
B.WZ2的結構式：Z=W=Z
C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2﹣=2Y﹣+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為 
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【題目】如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）
A. 若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低
B. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低
C. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低
D. 無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低
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【題目】在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 ( )
A. 甲基受苯環的影響而易被氧化
B. 苯環被KMnO4所氧化而破壞
C. 甲苯中碳原子數比苯分子中原子數多
D. 苯環和側鏈相互影響，同時被氧化
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【題目】某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦中的成份，設計了如下實驗：
已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。
②亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
請回答下列問題：
（1）該實驗裝置組裝完成后首先應進行的操作是：__________________。
（2）請指出該裝置的一個不足之處：___________________。
（3）請設計一個實驗方案，證明C中含有SO2和SO42-___________________。
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【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中全為微量元素的一組是（ ）
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn
C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn
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【題目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩定性（用化學式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：（填化學式）．
（5）A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質量比為12：1，Y的相對分子質量為78．
①X的結構簡式
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式： ， 反應類型 ．
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【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，鐵酸鍶用于直流電機永久陶瓷磁鐵。用環戊二烯鈉法制備二茂鐵(如圖)的原理為C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。
(1)鐵元素的基態價電子排布式為________________。
(2)基態Na原子中，核外電子占據的最高能級的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。Na和K屬于同一主族，但金屬Na的熔點比金屬K高，原因是______________。
(3)(C5H5)2Fe中陰離子
中的σ鍵總數為____個。分子中的大π鍵可用符號II
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ
)，則中的大π鍵應表示為________________。
(4)用二乙胺法合成二茂鐵的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3雜化的原子是________；FeCl2·4H2O是一種配合物，其結構如圖所示，Fe2+與配體之間形成的化學鍵稱為____________。
(5)鐵酸鍶的晶胞結構如下圖所示：
①晶胞中距離最近的兩個氧原子的距離為________cm(列出計算表達式即可)。
②該晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算表達式即可)。
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