Question

在20 ℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g。現取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液，用惰性電極電解。當陽極析出11.2 L (標準狀況下)氣體時，氯化鈉完全消耗，所得溶液密度為1.20 g·cm^-3。若忽略電極產物在溶液中的溶解，試計算：?

(1)電解時所取飽和氯化鈉溶液的質量。

(2)電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度。

Answer 1

(1)221 g　(2)6.50 mol·L^-1?

解析：

陽極析出氣體的物質的量n(Cl₂)==0.5 mol

2NaCl+2H₂O2NaOH   +   H₂↑  +   Cl₂↑?

2 mol                     2 mol       1 mol       1 mol

1 mol                    1 mol       0.5 mol    0.5 mol?

則電解時消耗食鹽水中含氯化鈉的質量為：1 mol×58.5 g·mol^-1=58.5 g

飽和食鹽水中溶質的質量分數為：=0.265?

所以所取飽和食鹽水的質量為：=221 g?

電解結束后溶液的體積為：?

??

電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為=6.50 mol·L^-1