某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一:用質譜法分析得知A的質譜圖如下：
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖B。
圖A 圖B
已知：A分子中只含有一個苯環，且苯環上只有一個取代基，試回答下列問題。
（1）分子中共有 種化學環境不同的氫原子。
（2）A的分子式為 。
（3）該物質屬于哪一類有機物 。
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是 (填序號)。
a．A的相對分子質量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖 d ．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為 。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是 。
A．若反應速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）若某溫度下，SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K= （用分數表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向 方向進行。
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲
線為 （填圖像中的字母序號）。
（4）反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B
．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學平衡常數KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態物質的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
相對分子質量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發生酯化反應，生成酯的結構可能有(不考慮立體異構)( )
A． 32種 B． 16種 C．12種 D．8種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )
A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，當下列物理量不發生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④ B的物質的量濃度。
則能表明該反應一定已達到平衡狀態的是( )
A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，下列有關說法正確的是
(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)
A．a電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B．產物丙為硫酸
C．d為陰離子交換膜
D．Na2SO4溶液濃度增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數目正確的是
命名 | 一氯代物 | |
A | 2－甲基－2－乙基丙烷 | 4 |
B | 1,3－二甲基 | 3 |
C | 2,2,3－三甲基戊烷 | 6 |
D | 2,3－二甲基－4－乙基己烷 | 7 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是
A．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g) △H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA
和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ）
A．甲中A的轉化率為75％
B．Q1+Q2=Q
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應方向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C(g)
A(g)+3B(g) △H= ＋Q2kJ/mol
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