Question

含有下列離子的水溶液中加入SO₃，其濃度增大的是（忽略溶液體積變化）

1. A.
   NH₄⁺
2. B.
   Na⁺
3. C.
   HCO₃^-
4. D.
   C₆H₅O^-

Answer 1

A
分析：SO₃溶于水生成H₂SO₄，溶液的酸性增大，根據氫離子與選項中的離子之間能否反應來分析離子濃度的變化，以此來解答．
解答：SO₃溶于水生成H₂SO₄，溶液中H⁺增大，
A．由NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，當加入SO₃后生成的H₂SO₄電離出H⁺，使[H⁺]增大，平衡左移，[NH₄⁺]增大，故A選；
B．鈉離子與氫離子之間不反應，則[Na⁺]不變，故B不選；
C．由HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，HCO₃^-的濃度減少，故C不選；
D．由C₆H₅O^-+H⁺=C₆H₅OH可知，使得[C₆H₅O^-]減小，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，明確水溶液中加入SO₃酸性增大及氫離子與選項中離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意A中水解平衡的存在是解答的易錯點，題目難度不大．