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12．A元素原子的M層有3個電子，B元素原子的L層有6個電子，則A，B兩元素形成的化合物的化學式式量為（　　）
A．59B．102C．114D．150

分析 A元素原子的M層有3個電子，則A核外含有3個電子層，最外層含有3個電子，則A為Al元素；B元素原子的L層有6個電子，則B核外含有2個電子層，最外層含有6個電子，則B為O元素，鋁與氧元素形成三氧化二鋁，據此計算出氧化鋁的式量．

解答 解：A元素原子的M層有3個電子，則A原子含有3個電子層，最外層含有3個電子，故A為Al元素；
B元素原子的L層有6個電子，則B原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，故B為O元素，
Al與O元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3的式量為102，
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素性質，題目難度中等，根據信息正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握常見元素的原子結構與元素性質的關系，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有下列7種物質：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2請根據要求回答：
ⅠNH3分子的空間構型為三角錐形；基態F原子的電子排布圖為．
ⅡCH4難溶于水的原因是甲烷為非極性溶質，水是極性溶劑．
Ⅲ以上7種物質屬于極性分子的是①②③（填數字序號）
Ⅳ②⑤⑥⑦四種物質的沸點由高到低的順序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填數字序號）．
Ⅴ測定HF的相對分子質量時，實驗測得值一般高于理論值，主要原因是HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數逐漸增大，元素A的單質是密度最小的氣體，元素B的單質存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質，元素D的最外層電子數是次外層電子數的三倍，B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數的四種分子，且化合物中各原子的個數比如表
 化合物 甲 乙 丙 丁
 原子個數比 B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1
下列說法正確的是（　　）
A．元素E在元素周期表中的位置為第三周期、VIIA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均只含極性鍵
D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將1mol H2S和a mol O2置于一密閉容器中，在120℃下進行反應，測得產物中既有S又有SO2，則此時容器內氣體的物質的量之和為（　　）
A．（a-0.5）molB．（a+0.5）molC．（1+0.5a）molD．（1-0.5a）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．n摩某金屬R與足量鹽酸反應，生成RClx和標準狀況下V升氫氣，則x值為（　　）
A．11.2nVB．$\frac{V}{11.2n}$C．22.4nVD．$\frac{n}{22.4V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素．
（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是用作半導體材料．
③硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因它們原子的最外層電子數都是3個．冶煉金屬鎵通常采用的方法是電解法．
②為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表中是元素周期的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．

請根據要求回答問題．
（1）④的元素符號是Na．
（2）②、③兩種元素的原子半徑大小比較：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一種氧化物，具有強氧化性和消毒殺菌能力，其化學為H2O2．
（4）①～⑦元素中最高正價與最低負價的代數和為0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物與元素⑦的單質，按體積比1：1通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液不褪色，寫出其反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A講盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間氣體逐漸減少，最后變為無色Cl2置換出水中的氧生成了O2
B向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
D向氯水中滴加紫色石蕊試劑溶液變紅氯水顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
陰離子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ、取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有Mg2+、Al3+，陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并據此推測原溶液應該呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（請用離子方程式說明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大（反應前后溶液體積變化忽略不計），則H2SO4和HNO3兩種酸的物質的量濃度之比為3：2．

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