【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等，其一種合成路線如下：
(1)A中含有的含氧官能團為___________：①～④中不屬于取代反應的是___________。
(2)C的結構簡式為___________；藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法，則測定碘量需要用到的試劑為______________________。
(3)B有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為___________。
①苯環上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發生反應
③能發生銀鏡反應 ④核磁共振氫譜只有4個峰值
(4)已知：①苯胺(
)易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖___________(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．
（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________（以質量分數表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖a曲線，a、b、c三點對應的KW依次增大，且可通過增加c(H+)實現轉化
B. 圖a曲線，b點下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－
D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉化為AgC
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【題目】Ⅰ.現有下列十種物質：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問題：
（1）屬于電解質且能導電是____________（填序號）。
（2）寫出①與水反應的化學方程式_____________________________。
（3）寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。
Ⅱ.按要求回答下列問題:
（1）畫 出 Cl-結構示意圖 ：____________。
（2）請用
的形式，寫出質子數為8，中子數為10的微粒符號_______。
（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質量為____。
（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質的量之比為：_______。
（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 
2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質量是( )
A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1
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